【題目】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是（ ）
A.WZ沸點高于W2Y的沸點
B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質
C.W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵鍵
D.X的含氧酸一定為二元弱酸
【答案】B
【解析】
W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，結合圖示可知，W形成1個共價鍵，Y能夠形成2個共價鍵，X形成4個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據此解答。
根據分析可知，W為H，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素；
A．H2O分子間存在氫鍵，且常溫下為液體，而HCl常溫下為氣體，則HCl沸點低于H2O的沸點，故A錯誤；
B．HCl和和HClO反應生成氯氣，故B正確；
C．H2O2是共價化合物，分子中只含共價鍵，不存在離子鍵，故C錯誤；
D．X為C元素，C的含氧酸H2CO3為二元弱酸，而CH3COOH為一元弱酸，故D錯誤；
故答案為B。
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應。
（1）甲同學向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變為淺藍色，由此證明發生了反應，其離子方程式是__。
（2）乙同學通過反應物的消耗證明了上述反應的發生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產生。
①針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價為-2價)中的一種或兩種。實驗過程如下：
請回答：
Ⅰ.根據白色沉淀B是__(填化學式)，判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
Ⅱ.僅根據白色沉淀A與過量濃HNO3反應產生的實驗現象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。
Ⅲ.向濾液中加入a溶液后無明顯現象，說明A不含CuCl，則a是__(填化學式)。
根據以上實驗，證明A僅為CuSCN。
②進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應的方程式補充完整： Cu2++ SCN-= CuSCN↓+ (SCN)2__
③結合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3++3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】讓生態環境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實際生產中天然氣需要脫硫，在1200℃時，工藝中會發生下列反應：
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ）
A.ΔH4=
(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固態有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2
I3-，下列有關判斷正確的是
A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖
B.放電時，正極液態電解質溶液的顏色加深
C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
D.放電時，負極的電極反應式為
-2ne-=
+2nLi+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Hagemann酯(H)是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：
(1)A→B為加成反應，則B的結構簡式是________；B→C的反應類型是_______。
(2)H中含有的官能團名稱是__________；F的名稱(系統命名)是_______。
(3)E→F的化學方程式是______________。
(4)TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結構簡式是________。
(5)下列說法正確的是_______。
a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體
b．D和F用溴水可以鑒別
c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O
d．H能發生加成、取代反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B. 溶液的pH大小關系:c>b>d
C. 若將bd兩點溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水電離出n(OH-)：b>c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據《科技日報》報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。請回答下列問題：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態原子核外電子排布遵循“洪特規則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。
（2）在3d過渡金屬中，基態原子未成對電子數最多的元素是_____（填元素符號）。
（3）銅的焰色反應呈綠色，在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。
（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。
（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；
②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。
（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；
②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO2
2NO＋O2，達到平衡的標志是
①相同時間內，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥壓強不隨時間變化而變化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如圖所示。下列說法不正確的是
A.該反應的化學方程式為5A+4B
4C
B.2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C.用B的濃度變化表示0-2min時間內的速率為2mol/(L·min)
D.2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，但是正反應速率大于逆反應速率。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com