Question

【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應的化學方程式為5A+4B4C

B.2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4

C.用B的濃度變化表示0-2min時間內的速率為2mol/(L·min)

D.2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，但是正反應速率大于逆反應速率。

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據圖象可知，反應進行到2min時，物質的濃度不在發生變化，說明反應達到平衡狀態，其中AB的濃度減小，C的濃度最大，其濃度的變化量分別是6mol/L-1mol/L=5mol/L、7mol/L-3mol/L=4mol/L、4mol/L-0=4mol/L，反應物生成物濃度之比等于物質的量之比，等于化學方程式計量數之比，所以化學方程式為，5A+4B4C，故A正確；

B、2min時，該反應達到平衡，ABC濃度分別為：1mol/L，3mol/L，4mol/L，此時A、B、C的濃度比為1：3：4，故B錯誤；

C、B的在2min內的濃度變化為4mol/L，反應速率==2min/L，故C正確；

D、2min前由于反應是向正反應方向移動的，反應物濃度減小，生成物濃度增大，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，正反應速率大于逆反應速率，故D正確；

故選：B。