Question

【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固態(tài)有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2I3-，下列有關(guān)判斷正確的是

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色加深

C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為-2ne-=+2nLi+

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由“負(fù)極采用固態(tài)有機(jī)聚合物”知，固態(tài)有機(jī)聚合物在負(fù)極失電子，電極反應(yīng)式為-2ne-=+2nLi+，故圖乙是原電池工作原理圖，則圖甲反應(yīng)原理與圖乙相反，是電池充電原理圖，故A錯誤；

B. 放電時，正極上的電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，I3-被還原為無色的I-，電解質(zhì)溶液顏色變淺，故B錯誤；

C. 充電過程即為電解過程，陽離子從陽極區(qū)向陰極移動，故充電時，Li+從左室通過聚合物離子交換膜移向右室，故C錯誤；

D. 根據(jù)選項(xiàng)A分析可知圖乙為原電池，右側(cè)電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：-2ne-=+2nLi+，故D正確；

故答案為D。