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已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S²^－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（）

A．Mg²^＋＋2HCO₃^-＋2Ca²^＋＋4OH^－=Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

B．Cu²^＋＋H₂S=CuS↓＋2H^＋

C．Zn²^＋＋S²^－＋2H₂O=Zn(OH)₂↓＋H₂S↑

D．FeS＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂S↑

因為MgCO₃的溶解度大于Mg(OH)₂的，所以會形成Mg(OH)₂，A正確；H₂S電離生成S²^－的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H₂S與Cu²^＋反應生成更難電離的CuS，FeS與H^＋反應生成更難電離的H₂S，B、D正確；依溶解度Zn(OH)₂＞ZnS，可知應該生成難溶的ZnS，C錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的敘述正確的是

A．已知Cu₂O＋2H^＋＝Cu²^＋＋Cu＋H₂O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產物是銅

B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的冷卻溫度作為末溫度

C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產物及水解程度檢驗的探究實驗

D．向盛有少量Mg(OH )₂懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時下列物質的溶度積(單位略)。

	CH₃COOAg	AgCl	Ag₂CrO₄	Ag₂S
K_sp	2.3×10^－³	1.77×10^－¹⁰	1.12×10^－¹²	6.7×10^－¹⁵

下列說法正確的是
A．等體積、濃度均為0.02 mol·L^－¹的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能產生沉淀
B．向含有濃度均為0.01 mol·L^－¹的

和Cl^－的溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液時，

先沉淀
C．在CH₃COOAg懸濁液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式為CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－=CH₃COOH＋AgCl
D．298 K時，上述四種飽和溶液的物質的量濃度：
　c(CH₃COOAg)>c(AgCl)>c(Ag₂CrO₄)>c(Ag₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下 ,Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據圖分析,下列判斷錯誤的是(　　)

A．K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

B．加適量NH₄Cl固體可使溶液由a點變到b點

C．c、d兩點代表的溶液中c(H⁺)與c(OH^-)乘積相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，PbCl₂固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl₂的實驗中，洗滌PbCl₂固體最好選用（）

A．蒸餾水

B．1.00 mol·L^－1鹽酸

C．5.00 mol·L^－1鹽酸

D．10.00 mol·L^－1鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗：① 將0．1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0．5 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
② 取少量①中濁液，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，出現紅褐色沉淀；
③ 將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，白色沉淀變為紅褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH₄Cl溶液，沉淀溶解。
下列說法中，不正確的是：

A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg²⁺

B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq) + 2OH^－(aq)

C．實驗②和③均能說明Fe(OH)₃比Mg(OH)₂難溶

D．NH₄Cl溶液中的NH₄⁺可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 (　　)

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄²^—)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄²^—)一定等于3×10^－3mol·L^－1

C．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

D．d點溶液通過蒸發可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38， Ksp[Mn(OH)₂] =1.9×10^-13，
根據上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
（2）加入過量FeCl₃溶液過程中可能涉及的化學方程式：                    。
（3）過量的還原劑應是                                                        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液發生反應的離子方程式為                     。
②若用X mol/L KMnO₄溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO₄溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為                 g（用含X、Y的代數式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：             ﹥           ﹥            。(填金屬陽離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為     L（用含Z的代數式表示）；該電極的反應式為                                                             .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液,觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下:

物質	AgCl	AgI	Ag₂S
顏色	白	黃	黑
K_sp(25 ℃)	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列敘述不正確的是(　　)
A.溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na₂S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產生
C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同
D.25 ℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

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