Question

下表列出了幾種常見物質的電離常數或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl₂溶液中加入等體積的下列溶液，可以產生沉淀的是(   )

A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液

B．pH＝10的氨水

C．1 mol／L的NaHCO3溶液

D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

Answer 1

C

加入等體積的溶液后，CaCl₂溶液被稀釋。現分別計算如下：A溶液中c(OH^-)=10^－9 mol／L，則c(H⁺)=10^－5 mol／L，而c(F^-)≈c(H^＋)＝10^－5 mol／L，混合后，c(F^－)＜10^－5 mol/L，即便是按10^-5 mol／L計算，(10^－5)²×0.1也小于1.5×10^－10，因而無沉淀生成。B中也無沉淀生成，計算方法同上。C中c(HCO₃^-)≈0.5 mol／L，由于溶液呈堿性，則c(H^＋)＜10^-7 mol／L，再根據K_a，估算c(CO₃^2-)＞2.8×10^－4 mol/L。而c(Ca^2＋)·c(CO₃^2-)＞0.1×2.8×10^－4＞2.8×10^－9，因而有沉淀生成。同樣可分析知D中無沉淀生成。