Question

【題目】FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，且有效果好、價格便宜等優點．工業上可將鐵粉溶于鹽酸中，先生成FeCl2 ， 再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液．
已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00molL﹣1 ．
（1）在標準狀況下，將44.8LHCl氣體溶于100mL水中，所得溶液A的密度為1.038gcm﹣3 ， 則溶液中HCl的物質的量濃度為；（若使飽和NaCl溶液中Cl﹣濃度與溶液A中的Cl﹣濃度相等，則還應溶解約L標準狀況HCl氣體（溶液體積變化忽略不計）．
（2）若實驗室需0.5molL﹣1NaCl溶液240mL，則應量取體積是mL的飽和NaCl溶液來配制，在配制過程
中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有；下列配制操作，造溶液濃度偏高的是（選填標號）．
A．量取溶液時有少量液體濺出
B．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥
C．定容時，俯視液面加水至刻度線
D．轉移液體后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液時仰視讀數
F．定容時不慎超過度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分
（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為（用離子方程式表示），若100mL、1molL﹣1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

【答案】
（1）12mol/L；291.2
（2）25；容量瓶；CE
（3）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl；小于
【解析】解：（1）標況下，44.8L HCl的物質的量n= = =2mol，HCl的質量=2mol×36.5g/mol=73g，100mL水的質量約為100g，則所得溶液的質量為173g，所得溶液的體積為：V= = mL，所得溶液的物質的量濃度為c= = =12mol/L，飽和NaCl溶液的濃度約為5.00molL﹣1 ， 需再溶解的氯化氫的量為（12﹣5）mol/L×22.4L/mol=291.2L，所以答案是：12mol/L；291.2；（2）配制溶液240mL需要選擇250mL容量瓶，稀溶液為0.5molL﹣1NaCl溶液，飽和NaCl溶液的濃度約為5.00molL﹣1 ， n=c濃V濃=c稀V稀 ， V濃= =25mL，容量瓶能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水，
A．量取溶液時有少量液體濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，對配制溶液的濃度無影響，故B錯誤；
C．定容時，俯視液面加水至刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故C正確；
D．轉移液體后，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
E．用量筒量取溶液時仰視讀數，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故E正確；
F．定容時不慎超過度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液濃度偏低，故F錯誤；
所以答案是：25；容量瓶；CE；（3）FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體，水解方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH，膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，因為水解為可逆反應，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數小于0.1NA ，
所以答案是：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；小于．