Question

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是 ． 安裝F中導管時，應選用圖2中的 ．
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應的離子方程式為 ， 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶；b
（2）慢
（3）吸收Cl2
（4）4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；驗證是否有ClO2 生成
【解析】解：（1.）根據儀器特征，可知儀器D是錐形瓶；F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b，
所以答案是：錐形瓶；b；
（2.）為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，產生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，
所以答案是：慢；
（3.）F裝置中發生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2 ，
所以答案是：吸收Cl2；
（4.）在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 根據元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成，
所以答案是：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；驗證是否有ClO2 生成．