Question

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.轉移電子的物質的量為1.25 mol
B.生成42.0 L N2（標準狀況）
C.有0.250 mol KNO3被氧化
D.被還原的N原子的物質的量為3.75 mol

Answer 1

【答案】A
【解析】解：該反應中N元素化合價由﹣ 、+5價變為0價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據原子守恒知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為30：2=15：1，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成2molN2 ， 轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol A．轉移電子的物質的量為0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故A正確；
B．生成標況下氮氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；
C．由反應可知，被還原的硝酸鉀的物質的量為2mol× =0.25mol，故C錯誤；
D．轉移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉移1.25mol電子被氧化的N原子的物質的量為 mol=3.75mol，故D錯誤．
故選A．