【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是
A.固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應B.澄清石灰水和HNO3溶液反應
C.KOH溶液和醋酸溶液反應D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬材料的說法不正確的是( )
A. 鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具
B. 銅的化學性質不活潑，因此可用于制導線
C. 廢舊電池中汞的回收可減少對環境的污染
D. 鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，達到滴定終點時，溶液中各離子濃度從大到小的順序為________；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________（填序號）
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
（2）常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為C2，則C1/C2＝________。
（3）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-。試判斷H2A是_________（填“強”“弱”）電解質。
（4）已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是________。
（5）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：
化學式 | 電離常數(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為__________________(用化學式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為__________________。
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【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3
B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR) =1×l0-7
C. 當通入0.1molNH3 時，c(R-) >c(NH4+)
D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性
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【題目】下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是
A. Al―→Al3＋ B. Al―→AlO2-
C. Al3＋―→Al(OH)3 D. Al2O3―→Al(OH)3
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【題目】下列說法正確的是
A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發進行,說明該反應的△H<0
B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中
的值減小
C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應生成O2分子數為6.02×1022個
D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容． 
現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 ；
A.用量筒量取濃硫酸時俯視
B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據計算得知，所需NaOH的質量為g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
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