【題目】下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是
A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是
A. 通常情況下，它們的單質均為氣體 B. 它們在自然界中都存在游離態的單質
C. 它們都有對應的含氧酸 D. 每種元素都只有一種氧化物
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【題目】能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是
A.固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應B.澄清石灰水和HNO3溶液反應
C.KOH溶液和醋酸溶液反應D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） 
A.簡單離子半徑：Z＜Y
B.非金屬性：X＞Y
C.簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X
D.W2Y2中含有共價鍵
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【題目】在下列各種石油的加工處理過程中，屬于裂化過程的是( )
A.分離汽油和煤油
B.將重油分離為潤滑油等
C.十六烷變為辛烷和辛烯
D.將直鏈烴變為芳香烴
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【題目】工業上用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生發應，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖1所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為 _____ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填序號字母)。
A.容器內壓強保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器內CO2的體積分數不變 D.混合氣體的密度保持不變
（3）500℃該反應的平衡常數為 ______ （保留兩位小數），若提高溫度到 800℃進行，達平衡時，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.
（4）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是 ______ 。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離
（5）500℃，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。
A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A.制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B.H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C.用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
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【題目】在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的數據是( )
A. vA=0.5 mol /（L·s） B. vB=0.3 mol/（L·s）
C. vC=0.8 mol /（L·s） D. vD=1 mol /（L·s）
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