Question

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．

現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸mL；
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 ；
A.用量筒量取濃硫酸時俯視
B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據計算得知，所需NaOH的質量為g；
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

Answer 1

【答案】
（1）13.6
（2）250mL容量瓶、膠頭滴管
（3）BCF
（4）2.0；BCAFED
【解析】解：（1）現實驗室僅需要1mol/L的稀硫酸220mL，應該選用規格為250mL的容量瓶，即配制250mL 1mol/L的稀硫酸，設需要該濃硫酸的體積為xmL，配制過程中硫酸的質量不變，則：98g/mol×1mol/L×0.25L=xmL×1.84g/cm3×98%，解得：x≈13.6，故答案為：13.6；（2）配制步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．量取濃硫酸時，俯視讀數，導致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶，由于熱的溶液體積偏大，冷卻后所得溶液體積變小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；
C．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故C正確；
D．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
E．容量瓶不干燥，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，故E錯誤；
F．定容時，俯視容量瓶刻度線，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故F正確；故答案為：BCF；（4）①配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的溶液，需要NaOH的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；②操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以正確的操作順序為：BCAFED，
故答案為：BCAFED．
（1）需要220mL 1mol/L的稀硫酸，應該配制250mL 1mol/L的稀硫酸，根據配制過程中溶質的物質的量不變計算出需要該濃硫酸的體積；（2）根據實驗操作步驟及各儀器的作用選取儀器；（3）根據實驗操作對c= 的影響判斷各選項對所配溶液濃度的影響；（4）①現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的溶液，根據m=nM=cVM計算出需要氫氧化鈉的質量；②根據配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，據此進行排序．