Question

【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR) =1×l0-7

C. 當通入0.1molNH3 時，c(R-) >c(NH4+)

D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性

Answer 1

【答案】A

【解析】A.pH=5時，lg =0，則 = 1，說明HR在溶液中不能完全電離，HR是弱酸，根據HRH++R－可知，Ka（HR） = ，pH=5時，Ka（HR）=c（H+）=10-5mol/L，因溶液溫度不變，則Ka始終不變。設0.1 mol·L-1HR溶液中H+的濃度為xmol/L，則Ka = = =10-5mol/L，解得x=10-3mol/L，則pH=-lgc(H+)=3，故A正確；B.根據A項分析可知，HR是弱酸，常溫時Ka（HR）=10-5mol/L，故B錯誤；C. lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中n（HR）=0.1mol，當通入0.1molNH3 時，恰好與HR完全反應，得NH4R溶液，因Ka（HR）＜Kb(NH3H2O)，所以R-的水解程度大于NH4+的水解程度，則c(R-)＜c(NH4+)，故C錯誤；D.據圖可知，當c(HR) =c(R-)時，lg =0，pH=5，溶液成酸性，故D錯誤；答案選A。