Question

【題目】（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，達到滴定終點時，溶液中各離子濃度從大到小的順序為________；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________（填序號）

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

（2）常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為C2，則C1/C2＝________。

（3）已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是_________（填“強”“弱”）電解質。

（4）已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是________。

（5）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：

化學式	電離常數(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為__________________(用化學式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C 強 Na2CO3+2H++2CH3COO-＝2CH3COONa+H2O+CO2↑ H2CO3>HCN>CH3COOH NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3

【解析】(1)常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當達到滴定終點時生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，當達到滴定終點時溶液的pH＞7，溶液中各離子濃度從大到小的順序為c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，指示劑變色范圍為：酚酞8-10，甲基橙為3.1-4.4，石蕊為5-8，為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是酚酞，故選C，故答案為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；C；

(2)硫酸溶液中的氫氧根離子、硫酸鋁溶液中的氫離子是水電離的，pH=5的硫酸溶液中由水電離出的H+濃度為C1==10-9mol/L，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為C2=10-5mol/L，則C1：C2=10-9mol/L：10-5mol/L=1：10000，故答案為：1：10000；

(3)已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-，H2A的第一步電離完全進行，所以H2A強電解質，故答案為：強；

(4)已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑，所以碳酸鈉和生成的醋酸鈉不能寫成離子，醋酸完全電離，據此書寫離子方程式：Na2CO3+2H++2CH3COO- =2CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3+2H++2CH3COO- =2CH3COONa+H2O+CO2↑；

(5)①根據酸的電離常數進行分析判斷，電離常數越大，pH越小，根據表格數據分析，電離常數：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以三溶液的pH由大到小的順序為H2CO3＞HCN＞CH3COOH，故答案為：H2CO3＞HCN＞CH3COOH；

②向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反應生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。