Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）

A.反應速率主要取決于V2O5的質量B.VO2是該反應的催化劑

C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應的△H增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，可知，V2O5是反應的催化劑，催化劑的催化效果與催化劑和反應物的接觸面積有關，反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能。

A. 由反應機理可得，V2O5是該反應的催化劑，反應速率與催化劑V2O5的質量有一定關系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，故A錯誤；

B. 反應中的催化劑是V2O5，而不是VO2，故B錯誤；

C. △H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-198kJ/mol，所以逆反應的活化能大于198kJ/mol，故C正確；

D. 焓變與反應物、生成物的總能量的相對大小有關，而與外界條件無關，所以升高溫度，該反應的△H不變，故D錯誤。

答案選C。