Question

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.反應①、②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應③可以證明X的非金屬性強于W

D.一定條件下，x與甲反應生成丁

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。

A. 反應①為鎂和二氧化碳反應，反應過程鎂和碳元素化合價均發生變化，是氧化還原反應，反應②為碳在氧氣中點燃，是氧化還原反應，反應③為碳和二氧化硅反應，反應過程中碳和硅元素化合價均發生變化，是氧化還原反應，故A項錯誤；

B.Y的離子為O2-，Z的離子為Na+，電子層數均為兩層，但氧離子的核電荷小于鈉離子，故氧離子半徑大于鈉離子，故B項錯誤；

C.根據元素周期律，非金屬性越強，單質氧化性越強，反應③為：,反應中C將Si元素還原，不能說明C的非金屬性強于Si，故C項錯誤；

D.碳可以和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，故D項正確；

故答案為D。