【題目】現有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③
數目增多④[OH-]增大⑤導電性增強⑥
增大⑦
減小
A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】增塑劑(又叫塑化劑)是一種增加塑料柔韌性、彈性等的添加劑，不能用于食品、酒類等行業。DBP(鄰苯二甲酸二丁酯)是增塑劑的一種，可由下列路線合成：
已知以下信息：
①
②R2CHO+R2CH2CHO
(-R1、-R2表示氫原子或烴基)
(1)A的結構簡式 ______，D→E的反應類型 __________。
(2)DBP的分子式為 __________，D的結構簡式是 ___________。
(3)由B和E以物質的量比1：2合成DBP的化學方程式： ________。
(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體結構簡式 __________。
①能和NaHCO3溶液反應生成CO2；②能發生銀鏡反應
③能使FeCl3溶液發生顯色反應；④苯環上含碳基團處于對位
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.水的電離方程式：H2O = H＋＋OH－B.pH＝7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度，水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小
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【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) 。
（1）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________molL-11min-1。
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應，寫出該反應的熱化學方程式：__________；
（3）該反應平衡常數K的表達式為____，溫度升高，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）下列措施能加快反應速率的是__________。
A 升高溫度 B 增大容器的容積 C 再充入0.1molCO D 及時分離出CH3OH
（5）下列能說明反應達到平衡狀態的是__________。
A 體系壓強保持不變 B 混合氣體總質量保持不變
C H2和CO的濃度相等 D 每消耗1 mol CO的同時生成1 mol CH3OH
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【題目】根據能量圖，下列說法正確的是
A.A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)是一個放熱反應
B.2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C.拆開1 mol AB(g)中的化學鍵需要吸收b kJ的能量
D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和為a kJ
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【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發生反應:2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達到平衡時的數據如下。
溫度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
t1 | 0.70 | |
t2 | 0.25 |
下列說法不正確的是（ ）
A.上述信息可推知:t1<t2
B.t1℃ 時，該反應的平衡常數K=
C.t2℃ 時，若反應達平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變
D.t1℃ 時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）
A.反應速率主要取決于V2O5的質量B.VO2是該反應的催化劑
C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應的△H增大
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【題目】實驗室可通過蒸餾石油得到多種不同餾分，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.溫度計水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平
B.冷凝管中的冷凝水應該從b口進a口出
C.若加熱后發現沒有加碎瓷片，需停止加熱，立即補加
D.此裝置還可用于實驗室用自來水制少量蒸餾水
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【題目】下列關于反應熱的敘述正確的是（ ）
A.當ΔH＜0時，表示該反應為吸熱反應
B.由C(s)＋
O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ·mol－1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol－1
C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH＜HNO3
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