【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA
B.3.4g羥基(-OH) 和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個電子
C.7.8g 苯含有碳碳雙鍵的數目為0.3NA
D.標準狀況下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數目為NA
【答案】A
【解析】
A．正丁烷的結構式為
，1個正丁烷分子中，含有13個共價鍵；異丁烷的結構式為
，1個異丁烷分子中，含有13個共價鍵。正丁烷和異丁烷的相對分子式量相同，均為58，則48g正丁烷和10g異丁烷的混合物含有的分子的物質的量為1mol，每個分子中含有的共價鍵均為13個，則1mol的混合物含有的共價鍵的物質的量為13mol，數目為13NA，A正確；
B．1個－OH中含有9個電子，則3.4g－OH含有電子的物質的量為
，其數目為1.8NA，B錯誤；
C．苯中不含碳碳雙鍵，因此7.8g苯含有碳碳雙鍵的數目為0NA，C錯誤；
D．在標況下，CHCl3和CH2Cl2均為液體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量，D錯誤；
答案選A。
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案
新活力總動員暑系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
時，向
的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的
溶液，滴定過程中，溶液的pH與滴入溶液的體積的關系如圖所示，②點時NaOH溶液恰好被中和，則下列說法中，正確的是
A.該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B.點④所示溶液中存在：
C.圖中點①到點③所示溶液中，水的電離程度先減小后增大
D.點①所示溶液中存在：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
年，比利時人索爾維
用氨堿法生產碳酸鈉．反應原理如下：
時一些物質在水中的溶解度
NaCl |
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(1)氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環利用的物質有____________．
(2)飽和NaCl溶液通
和
能生成
的原因有：____________/span>．
Ⅲ
我國化工專家侯德榜研究出聯合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯合，提高了原料利用率．
(3)生產中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在____________
填溫度范圍
下析出____________
填化學式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】增塑劑(又叫塑化劑)是一種增加塑料柔韌性、彈性等的添加劑，不能用于食品、酒類等行業。DBP(鄰苯二甲酸二丁酯)是增塑劑的一種，可由下列路線合成：
已知以下信息：
①
②R2CHO+R2CH2CHO
(-R1、-R2表示氫原子或烴基)
(1)A的結構簡式 ______，D→E的反應類型 __________。
(2)DBP的分子式為 __________，D的結構簡式是 ___________。
(3)由B和E以物質的量比1：2合成DBP的化學方程式： ________。
(4)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體結構簡式 __________。
①能和NaHCO3溶液反應生成CO2；②能發生銀鏡反應
③能使FeCl3溶液發生顯色反應；④苯環上含碳基團處于對位
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實驗室用煉鋅廠的煙道灰（主要成分為：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制備皓礬(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：
已知：ZnSO4易溶于水，難溶于乙醇。請回答下列問題：
（1）下列操作或描述正確的是 _________
A.“抽濾洗滌”時，將洗液與溶液I合并，有利于提高皓礬的產率
B.溶液I中含量較高的溶質有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4
C.重結晶時，需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解
D. “洗滌干燥”時，可用95%的酒精作為洗滌劑
（2）如圖安裝抽濾裝置，經過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號，按正確的搡作順序補充完整：
在布氏漏斗中加入濾紙→_____ →_____→_______→________→確認抽干。__________
①轉移固液混合物；②開大水龍頭；③關閉水龍頭；④微開水龍頭；⑤加入少量蒸餾水潤濕濾紙
（3）某同學設計了一個實驗方案，證明晶體II中的雜質Fe3+含量低于晶體Ⅰ，請把該方案補充完整。_____ (填操作），分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填現象),證明晶體II中的雜質含量低于晶體I
（4）某同學稱取28.700g研細的皓礬晶體(0.100mol), 置于坩堝中充分加熱、冷卻、稱量,發現晶體失重13.100g。該同學分析認為，在加熱失水過程中還發生副反應，該副反應可能的化學方程式為_____________
（5）將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后，再按上述流程操作，皓礬產率有明顯提高，其原因是________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，K=
=1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數。下列說法正確的是（ ）
A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B.升高溫度，K增大
C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是( )
A.電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e=Cu
B.常溫時，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O
+OH
C.醋酸鈉使酚酞溶液變紅：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
D.由Na和Cl形成離子鍵的過程：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.水的電離方程式：H2O = H＋＋OH－B.pH＝7的溶液一定是中性溶液
C.升高溫度，水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）
A.反應速率主要取決于V2O5的質量B.VO2是該反應的催化劑
C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應的△H增大
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