Question

【題目】I．反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）下列表述能作為反應達到化學平衡狀態的標志是（________）

A．反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1

B．各組分的質量分數不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

II．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）從開始至2min，Z的平均反應速率為________________；

（2）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應），化學反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

Answer 1

【答案】放熱 B 0.05mol/(L.min) 不變

【解析】

I.（1）根據能量的變化，反應物總能量高于生成物總能量，即該反應為放熱反應；

（2）A、反應速率之比，任何時刻都等于化學計量數之比，因此反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1，不能說明反應達到平衡，故A不符合題意；

B、根據化學平衡狀態的定義，當組分的濃度或質量分數不再改變，說明反應達到平衡，故B符合題意；

C、根據M=，成分都是氣體，即氣體質量不變，根據反應方程式，反應前后氣體系數之和相等，說明氣體總物質的量反應前后不變，因此氣體摩爾質量不變，不能說明反應達到平衡，故C不符合題意；

II.（1）根據化學反應速率的數學表達式，v(Z)==0.05mol/(L·min)；

（2）該容器為恒溫恒容狀態，充入非反應氣體，組分的濃度不變，即化學反應速率不變。