【題目】已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp(CuS)=6.3×10－36，CuS難溶于稀硫酸，卻可溶于濃硝酸，其轉化關系為CuS+HNO3→Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O(未配平)，下列說法正確的是
A. 參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為1︰10
B. 常溫常壓下放出17.92LNO2的同時可溶解9.6gCuS
C. 向CuS的懸濁液中滴加氫氧化鈉溶液，沉淀有可能從黑色變?yōu)樗{色
D. 若將產物NO2收集于密閉容器里再置于冰水中，氣體顏色將變深
【答案】C
【解析】
由方程式可知，反應中S元素化合價升高，N元素化合價降低，由升降法配平可得化學方程式為3CuS+10HNO3=Cu(NO3)2+8NO2↑+H2SO4+4H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為CuS，反應轉移電子數目為8。
A項、反應中硝酸既表現酸性也表現強氧化性，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為1︰8，故A錯誤；
B項、常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算17.92LNO2的物質的量和同時可溶解CuS的量，故B錯誤；
C項、向CuS的懸濁液中滴加濃氫氧化鈉溶液，當氫氧根離子濃度足夠大時，黑色CuS沉淀可能轉化為藍色Cu(OH)2沉淀，故C正確；
D項、NO2氣體中存在可逆反應2NO2
N2O4，該反應為放熱反應，將產物NO2收集于密閉容器里再置于冰水中，平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺，故D錯誤。
故選C。
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知酸性：
＞H2CO3＞
，將
轉變?yōu)?/span>
的方法是 （ ）
A. 與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2
B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
C. 加熱溶液，通入足量的CO2
D. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（________）
A．反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1
B．各組分的質量分數不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
II．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）從開始至2min，Z的平均反應速率為________________；
（2）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應），化學反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與平衡移動原理無關的是
A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺
B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl
C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體
D. NO2氣體經過冷凝和加壓成無色液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將反應Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G）指針偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）
A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3）2溶液
B、Cu作負極，發(fā)生還原反應
C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3）2溶液
D、工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋）減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應中有0.20 mol 電子發(fā)生轉移，生成氯氣的體積為____________(標準狀況)，被氧化的HCl的物質的量是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用所學知識回答下列問題：
（1）已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5× 
，若某溶液常溫下剛 析出Mg(OH)2固體時，c(Mg2+)＝5× 
mol/L，則此時溶液的pH＝______。
（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）25℃時，pH＝11的KOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol/L。
（4）25℃時，pH＝11的K2CO3溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列使用漏斗的實驗中，設計正確且能達到實驗目的的是
A. 用圖甲所示裝置吸收HCl尾氣
B. 用圖乙所示裝置用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制備CO2氣體
C. 用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出
D. 用圖丁所示裝置用鋅粒與稀鹽酸制取H2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中將1 mol CH4和適量O2混合點燃，充分反應后，CH4和O2均無剩余，且產物均為氣體，質量為72 g，下列敘述正確的是 ( )
A. 若將產物通過堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收
B. 產物的平均摩爾質量為20g·mol－1
C. 若將產物通過濃硫酸后恢復至室溫，壓強變?yōu)榉磻暗?/3
D. 反應中消耗O2 56g
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