Question

【題目】25℃時，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol/L

B. a→b的過程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)

C. b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中A－發生了水解反應

D. 25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.25×10—6

Answer 1

【答案】D

【解析】試題A．b點溫度最高，恰好中和時溫度最高，此時消耗氫氧化鈉物質的量為1mol/L×0.04L=0.04mol，HA和氫氧化鈉的物質的量相等，c（HA）=0.04mol/0.05L=0.8mol/L，A錯誤；B．恰好反應時溶液中的溶質是NaA，呈堿性，HA呈酸性，a-b的過程中，混合溶液有可能呈中性，存在c(A-)=c(Na+)，B錯誤；C．b-c的過程中，溫度降低的主要原因是HA已經反應完全生了NaA，繼續滴加氫氧化鈉溶液不再發生反應，溶液溫度降低，C錯誤；D．電離平衡常數，D正確，答案選D。