Question

【題目】常溫下，0.2mol/L的乙酸與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. A可能表示Na+ B. A可能表示乙酸分子

C. 若圖中A表示CH3COO－，可以證明乙酸是弱酸 D. 該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)

Answer 1

【答案】C

【解析】乙酸和NaOH溶液等體積、等濃度混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，在溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所得溶液中CH3COO-濃度小于0.1mol/L，但水解程度較小，因此A為CH3COO－，CH3COONa 溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c(CH3COO-)＞c(OH-)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示CH3COOH，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c(Na+)=c(A-)+c(HA)。A．c(Na+)=0.1mol/L，故A錯誤；B．A為CH3COO－，不可能是乙酸分子，故B錯誤；C. 乙酸是弱酸，乙酸鈉水解，使得c(CH3COO-)＜0.1mol/L，故C正確；D．根據上述分析，A為CH3COO－，X表示OH-，Y表示CH3COOH，Z表示H+，c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，因此c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(OH-)+c(H+)，故D錯誤；故選C。