Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．10ml0.02mol/L的HCl溶液與10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液體積為20ml，反應后的溶液中c（OH-）==0.01mol/L，c（H+）=mol/L=1×10-12mol/L，PH=-lg1×10-12=12，故A正確；B．Ag2S與AgCl的構型不同，無法判斷sp（Ag2S）< Ksp（AgCl），故B錯誤；C．在0.1 molL-1 CH3COONa溶液中，存在質子守恒，即水電離出的氫離子等于水電離的氫氧根離子，則c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），另外鈉離子濃度為0.1 molL-1 ，如果溶液的體積為1L，則n(OH﹣)+0.1mol=n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)，故C錯誤；D．HC2O4-既能電離又能水解：HC2O4-C2O42-+H+，電離顯酸性；HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解顯堿性，而現在溶液pH=4，顯酸性，故HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故有c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故D錯誤；故選A。