Question

【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中，一定量SO2與1molO2在催化劑作用下發生反應： △H=－QkJ/mol（Q＞0）。當氣體的物質的量減少0.5mol時反應達到平衡。下列敘述正確的是

A. 再通入1molO2，平衡正向移動，平衡常數不變

B. 降低溫度，正反應速率先減小后增大

C. 平衡時SO2氣體的轉化率為50%

D. 該條件下反應放出0.5QkJ的熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】依據反應前后氣體物質的量變化可知反應前后氣體物質的量減小為反應的氧氣物質的量；結合化學反應三段式列式計算，設二氧化硫起始量為x；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+QkJ

起始量(mol) x 1 0

變化量(mol)1 0.5 1

平衡量(mol) x-1 0.5 1

A、增大反應物濃度，平衡正向進行，在體積不變的絕熱密閉容器中，溫度升高，所以平衡常數一定發生改變，故A錯誤；B、降低溫度反應速率減小，正逆反應速率減小，反應是放熱反應，平衡正向移動，正向反應速率減小的少，故B錯誤；C、平衡時SO2氣體的轉化率為：×100%=50%，只有x=2時正確，故C錯誤；D、依據反應放熱，1mol氧氣反應放熱QKJ，反應了0.5mol氧氣，放熱0.5QkJ，故D正確；故選D。