【題目】某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產生，固體部分溶解
②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產生，固體全部溶解
該黑色粉末可能為（ ）
A.Fe、MnO2
B.C，FeS
C.Si、FeO
D.CuO，Ag2S
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列無色溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )
A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-
C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-
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【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（ ）
A.CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
B.在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
C.NO2通入FeSO4溶液中
D.SO2通入飽和CaCl2溶液中
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【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體扮末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中發生反應的離子方程式為_____________________。氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________。
（2）虛線框內的實驗裝置圖中所加試劑為_______，說明裝置的作用_________。
（3）裝置B中盛放的試劑是_______（選填下列所給試劑的代碼）。實驗現象為________，離子方程式是___________，該反應屬于四種基本反應類型中的_______反應。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
（4）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應的離子方程式_______________。
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【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳 （主要成份是氫氧化鈣） ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物 ④將得到的產物熔融后電解。關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是
A. 此法的優點之一是原料來源豐富
B. 以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
C. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
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【題目】有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是
A. 兩個碳原子采用sp雜化方式 B. 兩個碳原子采用sp2雜化方式
C. 每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵 D. 兩個碳原子形成兩個π鍵
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【題目】（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。
（2）濾渣A的成分是_______。
（3）濾液B中TiOCl42－和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是_______ 。
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。
（5）反應③的化學方程式是 。
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是_______。
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：
Li4Ti5O12+ 3LiFePO4
Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應式是： 。
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【題目】常溫下，0.2mol/L的乙酸與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A. A可能表示Na+ B. A可能表示乙酸分子
C. 若圖中A表示CH3COO－，可以證明乙酸是弱酸 D. 該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)
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【題目】下列說法正確的是( )
A．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質的量相等
B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強酸
C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH
)＝c(Cl－)
D．常溫下，將pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH＝12
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