【題目】以下實驗或操作不能達到目的是（ ）
A.用分液漏斗除去苯中的少量苯酚
B.用氨水鑒別Mg2+和Ag+
C.用水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
D.用激光筆檢驗淀粉溶液和葡萄糖溶液
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【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（ ）
A.CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
B.在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
C.NO2通入FeSO4溶液中
D.SO2通入飽和CaCl2溶液中
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【題目】（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。
（2）濾渣A的成分是_______。
（3）濾液B中TiOCl42－和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是_______ 。
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。
（5）反應③的化學方程式是 。
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是_______。
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：
Li4Ti5O12+ 3LiFePO4
Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應式是： 。
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【題目】常溫下，0.2mol/L的乙酸與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A. A可能表示Na+ B. A可能表示乙酸分子
C. 若圖中A表示CH3COO－，可以證明乙酸是弱酸 D. 該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(X)+c(Z)
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【題目】可逆反應：
在固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
（1）單位時間內生成
的同時生成
（2）單位時間內生成
的同時生成
（3）用
的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態
A．（1）（4） B．（2）（3） C．（1）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關系如圖所示，則( )
A．M點所示溶液的導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】做氯化氫噴泉實驗后，燒瓶內的液體只占燒瓶容積的三分之一，其原因可能是（ ）
A.HCl氣體沒有完全溶解
B.裝置漏氣，進入空氣
C.集氣時有空氣混入
D.從膠頭滴管擠入燒瓶的水太少
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【題目】下列說法正確的是( )
A．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質的量相等
B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強酸
C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH
)＝c(Cl－)
D．常溫下，將pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH＝12
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【題目】下列表格中各項都正確的一組是（ ）
類別選項 | 堿 | 鹽 | 電解質 | 非電解質 |
A | 明礬 | 食鹽 | 石墨 | 醋酸 |
B | 純堿 | CaCO3 | NH3H2O | Fe |
C | 燒堿 | 小蘇打 | BaSO4 | 干冰 |
D | KOH | CuSO4 | Na2SO4 | NaClO |
A.A
B.B
C.C
D.D
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