Question

【題目】（1）25°C時，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數式表示HA的電離平衡常數Ka＝____________。

（2）25°C時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數式表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝____________。

Answer 1

【答案】 中

【解析】

（1）25°C向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的b mol·L－1的NaOH溶液后，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(A-)，由于溶液呈中性，，則c(A-)= c(Na+)=0.5b mol·L－1；所以電離平衡常數 =；

（2）25°C時，將氨水與鹽酸等體積混合，反應完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，根據溶液中電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH-)，則溶液顯中性；c(OH-)=10-7mol·L－1 ，c(NH4+)＝0.005 mol·L－1，由物料守恒可知c(NH3·H2O)＝0.5a-0.005 mol·L－1，則NH3·H2O的電離平衡常數＝。