Question

【題目】某研究性學習小組利用以下裝置電解飽和食鹽水，同時測定電解時產生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性。

(1)所選儀器連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A 接_____，_____接_____，B接_____，_______接_____________。

(2)實驗時用石墨和鐵為電極，則鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應式為_____。

(3)實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為 50.0 mL，則溶液中 OH－的濃度為_____。

Answer 1

【答案】G F H D E C 負 2H++2e-=H2↑ 0.01mol/L

【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水時，在陽極上產生氯氣，在陰極上產生氫氣和氫氧化鈉，即a電極為鐵，應為電解池的陰極，則生成氫氣，可知b端為氯氣，A接儲氣瓶的g→f，把水排入量筒內，用量筒測量出排出的水量，以測定產生H2的體積，用淀粉KI溶液檢驗氯氣，用NaOH溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境，以此解答該題。

(1)由以上分析可知A接儲氣瓶的G→F，把水排入量筒內，用量筒測量出排出的水量，以測定產生H2的體積，B接洗氣瓶的D→E，生成的Cl2在洗氣瓶中使淀粉碘化鉀溶液變藍，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，故答案為：G；F；H；D；E；C；
(2)裝置中的鐵電極連接電源的負極，為電解池陰極得電子發(fā)生還原反應，所發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑，故答案為：負；2Cl--2e-═Cl2↑；
(3)氫氣物質的量為=0.00025mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，n(NaOH)=2n(H2)=0.0005mol，則c(OH-)==0.01molL-1，故答案為：0.01。