【題目】常溫下，下列關于電解質溶液中的比值問題說法正確的是
A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等體積混合：
<1
B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸：
增大
C.向CaCO3和CaSO4的懸濁液中加入少量Na2CO3固體：
增大
D.向CH3COONa溶液中加水稀釋：
減小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1
B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產物。
(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；鍵能E（o=o）=499.0 kJ/mol
①CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol
②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40。某時刻該反應體系中各物質濃度滿足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時反應____________（填向左”或“向右”）進行。
(3)已知：反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結果如下圖1；反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2， 
①分析圖1，求2min內v(CO2)=_______。
②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1 L，則反應的平衡常數K=______(計算結果保留1位小數)。
(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數據：
選項 | T/K | 時間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知，該反應的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉化率的是____________。
②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有____________。
A. 使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2 B. 適當降低反應溫度
C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2
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【題目】（1）25°C時，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數式表示HA的電離平衡常數Ka＝____________。
（2）25°C時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數式表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝____________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應產生的NO2分子數目為0.1NA
B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子數目為1.8NA
C.標準狀況下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子個數為4NA
D.反應4NH3+6NO
5N2+6H2O中，當生成140g的N2時轉移12NA
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【題目】回答下列關于N及其化合物的問題：
(1)配制Fe(NO3)2溶液時可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有大量NO2，會導致環境污染，在汽車尾氣管裝上電化學轉化裝置在堿性水溶液環境中形成原電池，可部分解除NO2的污染，則該裝置的正極反應方程式為_________________________________；該裝置的負極原料為NH3，當電路中轉移8mole-時，負極消耗NH3的質量理論值約為________，（保留小數點后一位小數）實際上消耗NH3的量遠大于該理論值的原因可能為_________________________________________。
(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，該反應的化學方程式為_____________________________。
(4)第(3)問反應可產生致癌物質NaNO2，該物質中N元素的化合價為_____價，酸性環境中的NaNO2可用H2O2氧化處理，處理過程的離子方程式為___________________，若改用O2來氧化，則68g的H2O2相當于O2的質量為____；（保留小數點后一位小數）使用H2O2作為氧化劑的優點是________________________________________________。
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【題目】高聚物H是一種有機高分子材料，其合成路線如圖所示：
請回答下列問題：
(1)有機物D的名稱是__________________，A的結構簡式為_____________________；
(2)反應④的反應類型為________________；
(3)有機物F的核磁共振氫譜有____________組峰，峰面積之比為__________________；
(4)C到H的化學方程式為__________________________________________________；
(5)設計步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________；
(6)滿足下列條件的比G多一個O原子的有機物的同分異構體，有_____________種。
①能夠發生銀鏡反應 ②含有硝基；
③能與FeCl3溶液發生顯色反應； ④苯環上有三個取代基；
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【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液(足量)，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出，停止電解。下列說法正確的是( )
A.a為鉛蓄電池的負極
B.電解過程中SO42-向右側移動
C.電解結束時，左側溶液質量增重8 g
D.鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-
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【題目】硫酸亞鐵銨晶體
又稱摩爾鹽，
，淺綠色能溶于水，在空氣中不易被氧化。實驗室以廢鐵屑（含少量硫化物、
、油污等雜質）為料制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：
回答下列問題：
（1）“堿煮”的目的是___________。
（2）“酸溶”在如圖所示裝置中完成（部分裝置省略）。儀器
的名稱是______，反應過程中有臭雞蛋氣味氣體產生，則裝置
的作用是_____________________。
（3）欲檢測“酸溶”所得溶液中是否含有
，可選用試劑為_____________，結果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作
”是加入鐵粉，指出該操作的主要目的是________________。
（4）產品純度測定：稱取
硫酸亞鐵銨晶體樣品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成
溶液。量取
所配溶液于錐形瓶中，消耗
酸性
標準溶液體積為
。
①滴定過程反應的離子方程式為_____________。
②產品的純度為_______________。
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