【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關于下列萜類化合物的說法正確的是
A.a和b都屬于芳香烴
B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應
D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：
(1)該反應的化學方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)：v(M)=___________
(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小
(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則以O2表示的反應速率為________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知AG=lg
，電離度α=
×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。
下列說法錯誤的是（ ）
A.F點溶液pH<7
B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）
C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)
D.常溫下，HX的電離度約為1%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標出)。
(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。
(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用H2表示前2 h 的平均反應速率v(H2)＝_________________________________；
②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關系。
①該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為_______。
③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施______________。（答出一條即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?/span>
（1）寫出各物質(zhì)的化學式：
A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→A：________________________。
B→C：___________________________。
（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。
（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。
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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。
(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；鍵能E（o=o）=499.0 kJ/mol
①CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol
②已知2500K時，①中反應的平衡常數(shù)為0.40。某時刻該反應體系中各物質(zhì)濃度滿足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時反應____________（填向左”或“向右”）進行。
(3)已知：反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結(jié)果如下圖1；反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2， 
①分析圖1，求2min內(nèi)v(CO2)=_______。
②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1 L，則反應的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)：
選項 | T/K | 時間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知，該反應的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。
②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。
A. 使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2 B. 適當降低反應溫度
C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2
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【題目】（1）25°C時，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。
（2）25°C時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。
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【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液(足量)，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是( )
A.a為鉛蓄電池的負極
B.電解過程中SO42-向右側(cè)移動
C.電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 g
D.鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-
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