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向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS

B．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

C．上述現(xiàn)象說明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡

解析試題分析：A、硫酸鋅與硫化鈉反應生成白色沉淀硫化鋅和硫酸鈉。由于硫化銅的溶解度小于硫化鋅的溶解度，因此向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銅黑色沉淀，A正確；B、根據(jù)沉淀容易轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀可知，利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，B正確；C、上述現(xiàn)象說明ZnS的K_sp大于CuS的K_sp，C不正確；D、硫化鋅轉(zhuǎn)化為硫化銅，說明破壞了硫化鋅的溶解平衡，D正確，答案選C。
考點：考查溶解平衡的有關(guān)判斷與應用

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1 mol·L^－1氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L^－1鹽酸	pH=3鹽酸

下列說法正確的是
A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分別加入少量CH₃COONa固體，

的值都變小
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH₄^＋) ＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是

A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)

C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K₁<K₂<K₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．Al³^＋

B．H^＋

C．OH^－

D．NO₃^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是
A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺） + c（M⁺） = c（OH^－） + c（A^－）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
c（CH₃COO^－） +2c（OH^-） = 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA^－）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）