下列關于電離平衡常數(K)的說法中正確的是
| A．電離平衡常數(K)越小，表示弱電解質電離能力越弱 |
| B．電離平衡常數(K)與溫度無關 |
| C．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(K)不同 |
| D．多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為：K1<K2<K3 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 |
| B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀 |
| C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 |
| D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是
| A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n |
| B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸 |
| C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多 |
| D．兩種酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）
| 化學式 | NH4NO3 | NaOH | Ba(NO3)2 | KNO3 |
| 溶解熱（kJ/kg） | –330.75 | +1040.5 | –410.62 | –353.17 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列能正確表示水解的離子方程式是
A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ |
| B．Br- + H2O HBr + OH- |
| C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- |
| D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，有下列四種溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NH3·H2O溶液 | pH=11 NaOH溶液 | pH=1 H2SO4溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
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向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發現沉淀變為黑色，則下列說法不正確的是
| A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS |
| B．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀 |
| C．上述現象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp |
| D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
| A．水電離出的氫離子濃度：a＞b |
| B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1 |
| C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應 |
| D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1+lg3 |
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