Question

下列各溶液中，物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol?L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)

B．10mL0.01mo1?L—1HCl溶液與10mL0.01mo1?L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C．在01mo1?L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)

Answer 1

AC

解析試題分析：A、根據電離方程式、鹽類水解、強弱電解質的電離可知，正確；B、酸堿中和時堿過量，則c(OH^—)==5×10^—3mol?L^—1，c(H⁺)==2×10^—12mol?L^—1，pH<12，錯誤；H₂OH⁺+OH^—，水電離出的部分H⁺與CH₃COO^—結合生成CH₃COOH，由質子守恒原理可知，正確；D、違反電荷守恒原理，HX的電離程度大于NaX的水解程度，由物料守恒原理可知，c(X^—)>c(Na⁺)>c(HX)>c(H⁺)>c(OH^—)，錯誤。
考點：考查水溶液中的粒子濃度大小比較等相關知識。