Question

25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是

A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)

B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14

C．由水電離出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1

D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據電荷守恒可知鹽酸溶液中存在c(H⁺)＝c(Cl^-)＋c(OH^-)，A正確；B、在任何酸堿鹽的稀溶液中氫離子濃度與OH^－濃度之積均是常數，即25℃時c(H⁺)·c(OH^-)＝1.0×10^—14，B正確；C、鹽酸是強酸，抑制水的電離。溶液中由水電離出的c(H⁺)＝c(OH^-)＝＝1.0×10^－13mol?L^-1，C正確；D、與pH＝13的NaOH溶液混合后，由于不能確定酸堿的體積，因此不能確定反應后溶液的酸堿性，所以混合溶液不一定呈中性，D不正確，答案選D。
考點：考查離子濃度關系、溶液酸堿性、水的離子積常數計算以及外界條件對水電離平衡的影響