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有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設(shè)溶質(zhì)未變）；乙中通入一定量的CO₂；丙不做任何改變進(jìn)行對照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點消耗鹽酸的體積是

A．V_甲＞V_乙=V_丙	B．V_甲＞V_丙＞V_乙
C．V_甲=V_乙＞V_丙	D．V_甲=V_乙=V_丙

解析試題分析：由于三瓶溶液最終與鹽酸反應(yīng)生成的均是氯化鈉，則根據(jù)鈉離子守恒可知消耗鹽酸的體積是相同的，答案選D。
考點：考查酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)計算

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，K_sp不變

D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，K_sp小的，溶解度一定小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NH₃·H₂O溶液	pH=11 NaOH溶液	pH=1 H₂SO₄溶液	pH=3 CH₃COOH溶液

下列說法正確的是( )
A．①與③等體積混合，溶液pH＜7
B．②與④等體積混合，溶液pH＞7
C．將VmL④的溶液濃縮到10^—2VmL后，pH與③相同
D．②與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH) : V(H₂SO₄) ＝100 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS

B．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

C．上述現(xiàn)象說明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
電離平衡常數(shù) （25℃）	K₁=4.30×l0^-7	K₁=1.54×l0^-2	K=2.95×l0^-8
電離平衡常數(shù) （25℃）	K₂=5.61×l0^-11	K₂=1.02×l0^-7	K=2.95×l0^-8

下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：
A．ClO^－ + CO₂ + H₂O → HClO + HCO₃^－
B．SO₃²^－+ CO₂ + H₂O → HSO₃^－ + HCO₃^－
C．2ClO^－ + SO₂ + H₂O → 2HClO + SO₃²^－
D．2HSO₃^－ + CO₃²^－ → 2SO₃²^－+ CO₂ + H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH^-)】與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是