【題目】已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。將20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積(V)與時間t的關系如圖所示。反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是___________
【答案】因為HSCN的電離平衡常數大于CH3COOH電離平衡常數，所以相同濃度的兩種溶液村H+濃度為HSCN > CH3COOH，c（H+）越大，與NaHCO3反應產生CO2的速率越快。
【解析】
根據題中兩種溶液產生CO2的速率明顯不同可知，本題考查反應速率，運用酸的電離平衡常數分析。
由題意知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，HSCN的電離平衡常數大于CH3COOH電離平衡常數，因此20 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和HSCN溶液中H+濃度為HSCN > CH3COOH，c（H+）越大，與NaHCO3反應產生CO2的速率越快。
故答案為：因為HSCN的電離平衡常數大于CH3COOH電離平衡常數，所以相同濃度的兩種溶液村H+濃度為HSCN > CH3COOH，c（H+）越大，與NaHCO3反應產生CO2的速率越快。
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B． | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 |
C． | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是
A.溶液中A2+濃度減小
B.B 的電極反應： B－2eˉ=B2+
C.y 電極上有 H2產生，發生還原反應
D.反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應制取氯氣，反應原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4
Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
(1)上述制備氯氣的反應中，每生成1molCl2，轉移的電子的物質的量是________mol。
(2)依據上述反應原理，從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填序號)。
(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是________。實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是________。
(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時發生反應的化學方程式是________。
(5)D中氯氣可將
氧化，若通過實驗驗證該反應發生的是氧化還原反應，可采取的方法是________(寫出操作、試劑和現象)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應中不僅有物質變化而且伴隨著能量變化。
(1)以下實驗中屬于吸熱反應的是________(填序號)。
(2)下圖中，表示放熱反應能量變化的是_______(填字母)。
(3)從微觀角度分析化學反應中能量變化的原因：
圖中①和②分別為_______、_______(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣時，釋放________kJ能量。
(4)當前，很多地區倡導用天然氣替代煤作為家用燃料，根據下表從盡可能多的角度分析其原因是__。
燃料 | 燃燒釋放的能量(每1千克) |
天然氣 | 55812kJ |
煤 | 20908kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在101kPa、25℃條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O(g)＝H2(g)+
O2(l) △H＝+242kJ/mol
B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝___。
（2）該反應為___反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是___（多選扣分）。
a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反應停止，正、逆反應速率都等于零
c．容器中壓強不再發生變化 d．混合氣體中c（CO2）不變
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為__℃。
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，CO2的平衡轉化率為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol
反應：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。
Ⅱ．反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉化率為 __________。
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是 _________。
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下與H2反應制備甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率υ(H2)＝_____________。
（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表：
容器 | 反應物投入的量 | 反應物 轉化率 | CH3OH的濃度 | 能量變化 （Q1，Q2，Q3均大于0） |
甲 | 1 molCO和2 molH2 | α1 | c1 | 放出Q1 kJ熱量 |
乙 | 1 molCH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2 kJ熱量 |
丙 | 2 molCO和4 molH2 | α3 | c3 | 放出Q3 kJ熱量 |
則下列關系正確的是 _________（填序號）。
A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．該反應若生成1 molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O
C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
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