Question

【題目】化學反應中不僅有物質變化而且伴隨著能量變化。

(1)以下實驗中屬于吸熱反應的是________(填序號)。

(2)下圖中，表示放熱反應能量變化的是_______(填字母)。

(3)從微觀角度分析化學反應中能量變化的原因：

圖中①和②分別為_______、_______(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣時，釋放________kJ能量。

(4)當前，很多地區倡導用天然氣替代煤作為家用燃料，根據下表從盡可能多的角度分析其原因是__。

燃料	燃燒釋放的能量(每1千克)
天然氣	55812kJ
煤	20908kJ

Answer 1

【答案】② A 吸收 放出 245 相同質量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高；甲烷燃燒充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等雜質，不會造成酸雨等環境問題，因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源

【解析】

吸熱反應是反應物總能量小于生成物的總能量，放熱反應是反應物總能量大于生成物的總能量，斷鍵需要吸收能量，形成鍵放出熱量，據此分析；

(1)①鋅與硫酸反應屬于放熱反應；②檸檬酸和碳酸氫鈉反應屬于吸熱反應；③所有的燃燒都是放熱反應；故②符合題意；

(2)放熱反應：反應物總能量高于生成物的總能量，因此表示放熱反應能量變化的是A；

(3)①為斷鍵，斷鍵吸收能量，②為形成化學鍵，形成化學鍵放出能量；斷裂1molH2和molO2中的化學鍵吸收的總能量為(436＋249)kJ=685kJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為930kJ，因此生成1molH2O時放出熱量為930kJ－685kJ=245kJ；

(4)天然氣主要成分是甲烷，由表中數據可以知道，相同質量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高；而且甲烷中含氫量最高的烴，燃燒充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等雜質，不會造成酸雨等環境問題，因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源。