【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O
C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】
A. 銅作陽極電解飽和食鹽水時，陽極上Cu放電，Cl－不放電；
B. 0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀及NH3·H2O；
C. 還原性I->Fe2+，據此判斷發生的反應；
D. 電荷不守恒。
A. 銅作陽極電解飽和食鹽水時，陽極上Cu放電，反應生成氫氧化銅和氫氣，反應為：Cu+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑，A項錯誤；
B. 0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀及NH3·H2O，離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O，B項正確；
C. 還原性I->Fe2+，因此Cl2先氧化I-，當所有的I-都被氧化后再氧化Fe2+，向含0.1 molFeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水，只有I-被氧化，因此離子方程式為：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，C項錯誤；
D. 酸性KMnO4溶液與雙氧水反應，離子方程式為：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。將20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積(V)與時間t的關系如圖所示。反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下表為
時某些弱酸的電離平衡常數。依據所給信息判斷，下列說法正確的是( )
| HClO |
|
|
|
|
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
B.相同濃度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃時，
溶液通入
至溶液的
時，溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4
B.ab段發生的離子反應為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。
（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。
（2）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：
①鐵件應與電源的________極相連（寫正或負），B電極的電極反應式是______。
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為10.24 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。
③電鍍結束后CuSO4溶液的濃度______（填變大，變小，不變）
④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是___________（填序號）。
A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內發生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變，下列說法正確的是（ ）
A.2s內用物質A表示的平均反應速率為0.6mol/（L·s）
B.2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/（L·s）
C.2s后每有0.6mol的物質B生成，同時就有0.6mol物質C生成
D.反應前后的壓強比為10：9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（ ）
A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質
C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產生氣體多，證明醋酸為弱電解質
D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導電性，醋酸溶液的導電性明顯弱于鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經2min B的濃度減少0.6molL-1，對此反應速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應速率是0.4molL-1min-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1：2：3
C.2min末的反應速率v(B)=0.3molL-1min-1
D.在2min內用B和C表示的正反應速率的值都是逐漸減小的
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