Question

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應制取氯氣，反應原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)上述制備氯氣的反應中，每生成1molCl2，轉移的電子的物質的量是________mol。

(2)依據上述反應原理，從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填序號)。

(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是________。實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是________。

(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時發生反應的化學方程式是________。

(5)D中氯氣可將氧化，若通過實驗驗證該反應發生的是氧化還原反應，可采取的方法是________(寫出操作、試劑和現象)。

Answer 1

【答案】1 ② 驗證干燥的氯氣不具有漂白性 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成

【解析】

(1) 根據NaClO＋NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋Cl2↑＋H2O反應中元素化合價的變化和氧化還原反應的規律計算；

(2)根據反應物的狀態和反應條件選擇合適的氣體發生裝置；

(3) 根據氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性分析解答；

(4)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，據此書寫反應的化學方程式；

(5) 氯氣把 SO氧化為SO，可以通過檢驗反應后的溶液中是否存在硫酸根離子來驗證該反應發生的是否為氧化還原反應。

(1) NaClO＋NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋Cl2↑＋H2O反應中只有Cl元素的化合價發生變化，由+1價和-1價變成0價，轉移1個電子，則生成1molCl2，轉移電子1mol，故答案為：1；

(2)由NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應有液體參與，需要加熱，所以選擇裝置②作為氣體發生裝置，故答案為：②；

(3) 氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，目的是驗證干燥的氯氣不具有漂白性；裝置B中干燥的有色布條褪色，說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應生成次氯酸而漂白，因此應在A和B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為：驗證干燥的氯氣不具有漂白性；在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶；

(4)尾氣中的氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)氯氣把 SO氧化為SO，自身被還原為Cl-，反應離子方程式為SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+；通過檢驗反應后的溶液中存在硫酸根離子即可驗證該反應發生的是氧化還原反應，檢驗反應后溶液中含有SO的方法為：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO，說明該反應發生的是氧化還原反應，故答案為：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。