Question

【題目】反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為　；

（2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)?/span>　　　　　　　　　　　　　；

（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　　；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是　　　　　，采取的措施是　　　　；

（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2　　　T3(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是　；

（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

Answer 1

【答案】（1）1∶3∶2 （2）vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) （3）αⅢ(B) 0．19(或19%)

（4）向正反應(yīng)方向　從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C （5）>　此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（6）

(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可)

【解析】試題 （1）Ⅰ階段，20 min內(nèi)，Δc(A)=2．0 mol·L-1-1．00 mol·L-1=1．00 mol·L-1，Δc(B)=6．0 mol·L-1-3．00 mol·L-1=3．00 mol·L-1，Δc(C)=2．00 mol·L-1，則a∶b∶c=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=1∶3∶2。

（2）vⅠ(A)==0．05 mol·L-1·min-1，

vⅡ(A)=≈0．025 mol·L-1·min-1，

vⅢ(A)==0．012 mol·L-1·min-1。則vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)。

（3）αⅠ(B)=×100%=50%，αⅡ(B)=×100%=38%，αⅢ(B)=×100%=19%。故αⅢ(B)最小。

（4）由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)。由物質(zhì)C的濃度變化可知，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)的措施是從反應(yīng)體系中移出了產(chǎn)物C。

（5）由圖示可知，Ⅱ→Ⅲ，平衡正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Ⅱ→Ⅲ是降溫過程，即T2>T3。

（6）第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，則各物質(zhì)的濃度減半，由于容器的體積擴(kuò)大，壓強(qiáng)減小，平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向(氣體體積增大的方向)移動(dòng)，故平衡后，0．25 mol·L-1<c(A)<0．50 mol·L-1，0．75 mol·L-1<c(B)<1．50 mol·L-1，0<c(C)<0．50 mol·L-1。注意各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化應(yīng)符合化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例。