【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3－CH＝CH－COOH。現有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④丁醇；⑤酸性高錳酸鉀溶液。試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是
A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤
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【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
回答下列問題：
(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________。
(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧氣，其后果是___________。
(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為__________。
(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為__________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續使用。
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【題目】氮及其化合物在科學研究和化工生產等領域都有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）與氮元素同族的第四周期元素的基態原子價層電子軌道表達式為___________。
（2）尿素分子的結構簡式為：CO(NH2)2，該分子中σ鍵數目為___________，實驗測得：分子中的所有原子在同一平面內，尿素中的碳氧鍵（125pm）比典型的碳氧雙鍵（121pm）長，而尿素中的碳氮鍵（137pm）比典型的碳氮單鍵（147pm）短，說明分子中存在____________。
（3）氨分子構型為_________，氨晶體中，氨分子中的每個H 均參與一個氫鍵的形成，1 mol固態氨中有_____mol氫鍵。
（4）通常認為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環計算得到。
可知， Cu原子的第一電離能為_____kJmol1，N≡N鍵鍵能為_____kJmol1，Cu3N晶格能為_____kJmol1。
（5）Cu3N晶體的晶胞如圖(b)所示。晶胞邊長為anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。
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【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)>c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
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【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
(1)基態Fe原子價層電子排布式為__________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形，共有______能量不同的原子軌道；
(2)根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。
(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_______。
(4)氣態H2S的分子的立體構型為_____形，固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3。
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【題目】烯烴復分解反應可示意如下：
利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下：
回答下列問題：
(1)B的化學名稱為____。
(2)由B到C的反應類型為____。
(3)D到E的反應方程式為____。
(4)化合物F在Grubbs II催化劑的作用下生成G和另一種烯烴，該烯烴的結構簡式是____。
(5)H中官能團的名稱是 ______．
(6)化合物X是H的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol X最多可與3mol NaOH反應，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式：_____。
(7)由
為起始原料制備
的合成路線如下，請補充完整（無機試劑任選）。
_________________。
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【題目】（1）0.25mol的氣態高能燃料乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態CO2和氣態水，放出389kJ，則其熱化學方程式為____。
（2）又知H2O(l)→H2O(g)-44kJ，則22.4L（標準狀況）乙炔氣體完全燃燒生成液態水時放出的熱量是___kJ；若將足量的氧氣與39g乙炔氣體充分反應，實際只有2000kJ的能量被有效利用，則此時能量的利用率為_____。
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【題目】根據vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑
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【題目】反應：aA(g)+bB(g)
cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c為 ；
（2）A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為 ；
（3）B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；
（5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是 ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。
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