Question

【題目】工業制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發生主要反應的化學方程式為：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

（1）反應①中，被破壞的微粒間的作用力有__________（選填編號）。

a. 范德華力 b. 離子鍵 c. 共價鍵

（2）上述兩個反應的反應物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有____種（填數字），其中熔沸點最低的化合物的電子式為___；該化合物熔沸點低于CS2的原因是____。

（3）純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑______（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽離子的電子所占據的電子層中，能量最高的是___層（填“電子層符號”）。

（4）已知10 g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56 KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。

Answer 1

【答案】bc 3 兩者都為分子晶體，且結構相似，CS2式量大于CO2，CS2范德華力大，故CS2熔沸點高于CO2 大 M CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=-175.6 kJ/mol

【解析】

（1）反應①中，Na2CO3為離子晶體，SiO2為原子晶體，反應時破壞離子間和共價鍵；

（2）Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3為離子晶體，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體；其中CO2熔沸點最低；分子晶體，分子量越大，分子間的作用力越大，熔沸點越高；

（3）Na+與Al3+具有相同的核外電子排布，且原子序數越小，則半徑越大； Ca2+最外層為M層；

（4）1mol完全分解吸收175.6kJ。

（1）反應①中，Na2CO3為離子晶體，SiO2為原子晶體，反應時破壞離子間和共價鍵，答案為bc；

（2）上述兩個反應的反應物和生成物中，Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3為離子晶體，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，涉及到3種晶體類型；其中CO2熔沸點最低，其電子式為；CS2為分子晶體，CS2式量大于CO2，分子量越大，分子間的作用力越大，熔沸點越高；

（3）純堿的化學式為Na2CO3，金屬陽離子為Na+，與Al3+具有相同的核外電子排布，且原子序數小，則半徑大；石灰石為CaCO3，金屬陽離子為Ca2+，最外層為M層，具有的能量高于K、L層；

（4）10 g碳酸鈣的物質的量為0.1mol，共吸收17.56 KJ的熱量，則1mol完全分解吸收175.6kJ，熱化學方程式為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=-175.6 kJ/mol。