Question

【題目】欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：

(1)通過計算可知，應用托盤天平稱取___________g Na2CO3。

(2)除用到天平外，還一定會用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________、_______________

(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的是_____________(填寫序號)。

A．稱取28.6g Na2CO3·10H2O進行配制

B．稱量時用了生銹的砝碼

C．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出

D．Na2CO3中含有不溶性雜質

E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯

F．定容時俯視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼

Answer 1

【答案】10.6 500 mL容量瓶 膠頭滴管 BF

【解析】

（1）通過n=cV和m=nM來計算；

（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液操作步驟，判斷需要的玻璃儀器，常用到的玻璃儀器有：容量瓶，玻璃棒，膠頭滴管、燒杯，據此進行判斷即可；

（3）根據c=可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。

（1）500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.1mol=10.6g；

（2）配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，

所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：500 mL容量瓶；膠頭滴管；

（3）A、配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，所需的Na2CO3的物質的量n=cV=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，故如果用Na2CO310H2O進行配制，由于1mol Na2CO310H2O含1mol Na2CO3，故需要的Na2CO310H2O的物質的量也為0.1mol，質量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g，故稱取28.6g Na2CO310H2O進行配制，所得的溶液的濃度是正確的，選項A不選；

B、砝碼生銹后質量變大，故稱量出的藥品的質量偏大，配制的溶液的濃度偏大，選項B選；

C．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出，導致溶質損失，故所配溶液濃度偏小，選項C不選；

D．Na2CO3中含有不溶性雜質，會導致稱量的Na2CO3的真正質量偏小，故所配溶液濃度偏小，選項D不選；

E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯，會導致Na2CO3的損失，導致所配溶液濃度偏小，選項E不選；

F．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，故濃度偏大，選項F選；

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對所配溶液的濃度無影響，因為只要在定容時讓溶液的體積是500mL即可，至于水是原來容量瓶中有的還是后來加入的，對結果無影響，選項G不選；

H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼，會導致稱量的藥品的質量偏小，所配溶液的濃度偏低，選項H不選。

答案選BF。