Question

【題目】（1）3.4g氨氣中所含NH3分子數為 _____，所含氫原子個數為 ______，標準狀況下的體積為_____L，所含電子的物質的量為 _____ mol，將其溶于水配成200mL溶液，其物質的量濃度為___ mol/L。

（2）32克某氣體含有6.02×1023個氣體分子，則該氣體的摩爾質量為 _____。

（3）標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S氣體④0.2molNH3，體積最大的是___，密度最小的是___，質量最小的是__（填序號）。

（4）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為____。

Answer 1

【答案】0.2NA或1.204×1023 0.6 NA或3.612×1023 4.48 2 1 32 g/mol ② ① ④ 2:6:3

【解析】

（1）3.4g氨氣的物質的量為：0.2mol，則根據公式可知氨氣中分子數為 0.2NA，由于一個NH3分子中含有3個H原子，則0.2molNH3所含氫原子個數為0.6mol即0.6NA，0.2molNH3在標準狀況下的體積為V=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，由于一個NH3分子中含有10個電子，則0.2molNH3所含電子的物質的量為2 mol，將其溶于水配成200mL溶液，所得溶液物質的量濃度c==1.0mol/L，故答案為：0.2NA或1.204×1023，0.6 NA或3.612×1023，4.48，2，1；

（2）根據公式：，可知該氣體的物質的量為：n= ，該氣體的M==32g/mol，故答案為：32g/mol；

（3）標準狀況下6.72LCH4的物質的量為：0.3mol，3.01×1023個HCl分子的物質的量為：0.5mol，13.6g H2S氣體的物質的量為：n==0.4mol，0.2molNH3，體積之比等于物質的量之比，物質的量越大，氣體體積越大，則體積最大的是HCl；根據阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，即相對分子質量越小，密度越小，CH4的相對分子質量為16，HCl的相對分子質量為36.5，H2S的的相對分子質量為34，NH3的相對分子質量為17，相對分子質量最小的是CH4，則密度最小的是CH4；根據公式可知：m=n·M ，則6.72LCH4的質量為：0.3mol×16g/mol=4.8g， HCl的質量為：0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3質量為：0.2mol×17g/mol=3.4g，其中質量最小的是0.2molNH3；

（4）等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42-完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42-）相同，根據硫酸根守恒可知，n[Fe2(SO4)3]= n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），n[KAl(SO4)2]= n（SO42-），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為c[Fe2(SO4)3]：c(Na2SO4)：c[KAl(SO4)2]= n（SO42-）: n（SO42-）： n（SO42-）=2：6：3，故答案為：2:6:3。