Question

恒溫恒容的三個密閉容器，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表。下列敘述正確的是

容器 編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

A．放出熱量a<b<92.4
B．三個容器內反應的平衡常數③>①>②
C．N₂的轉化率①<②
D．達平衡時氨氣的體積分數①>③

Answer 1

A

試題分析：根據表中數據可知，②相當于是在①的基礎上增大氮氣的濃度，平衡向正反應方向進行，氫氣的轉化率增大，A正確。但氮氣的轉化率降低，C不正確；溫度相同，平衡常數不變，B不正確；③和①相比，相當于是在①的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數增大，D不正確，答案選A。
點評：在判斷①和③時可以利用等效平衡進行。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發生變化的反應來說（即△n≠0的體系）：等效轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。顯然該題中①和③的平衡是不等效的，所以需要把③中反應物的均分2份，然后在壓縮即可與①進行對比。