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在一密閉的容器中，反應aA(g)

bB(g)達平衡后，保持溫度不變，，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應方向移動了	B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數增加了	D．a > b

試題分析：將容器體積增加一倍，如果平衡不移動，則B的濃度為原來的50%，而達到新的平衡，B的濃度是原來的60%，說明平衡正向移動，則A的轉化率增大，B的質量分數增加，a<b。答案選AC。
點評：本題的關鍵是要根據壓強的改變以及B濃度的變化來確定平衡移動的方向。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應合成氨，平衡后，測得氨的體積分數為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達平衡后，氨的體積分數仍然為m。若氮氣、氫氣和氨的加入量用x，y，z表示，應滿足：
（1）溫度、體積恒定時：若x=0，y=0則z=_______。溫度、壓強恒定時：若x=0，y=0則z_______。
（2）溫度、體積恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。溫度、壓強恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。
（3）溫度、壓強恒定時：x，y，z應滿足的關系是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是( )

圖1 圖2 圖3 圖4

A．圖1表示反應2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)平衡常數K 隨NO物質的量的變化

B．圖2中表示反應2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH > 0的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大

D．據圖4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫條件下，將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是 ( )

A．若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍

B．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

C．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺

D．平衡向右移動，混合氣體密度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容的三個密閉容器，N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表。下列敘述正確的是

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃	平衡時反應中的能量變化
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

A．放出熱量a<b<92.4
B．三個容器內反應的平衡常數③>①>②
C．N₂的轉化率①<②
D．達平衡時氨氣的體積分數①>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溶液中，反應A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為

、

及

。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②__________ _____；
③__________ _____；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應 A_（_g_）+ B_（_g_）

2C_(g)達到平衡的標志是（）
①A、B、C的分子數比為1∶1∶2
②A、B、C的濃度不再產生變化
③單位時間生成n摩爾 A，同時增加2n摩爾 C
④平衡體系中的壓強不再發生變化
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在537℃、101KPa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發生反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數為91%。試回答下列問題：
（1）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時，SO₂的體積分數是        ，容器的體積為           L。
（2）若溫度和容器的容積不變，則平衡時的容器內氣體的壓強為          KPa。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO₃的體積分數仍為0.91，體系壓強為101KPa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度(×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________。
A．

B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：_______________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

④計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_____________________。
⑤根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_________________。

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