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一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)(正反應為放熱反應)。現利用此反應，擬設計一種環保裝置以減輕汽車尾氣對大氣的污染。下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是

A．不斷向裝置中鼓入空氣	B．提高反應裝置的溫度
C．降低反應裝置的壓強	D．在反應裝置中裝入堿石灰

試題分析：提高尾氣處理效果實質是使平衡向右移動。向裝置中鼓入空氣，一氧化氮與氧氣反應，平衡向左移動，A錯誤；正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，B錯誤；正反應是氣體分子數減小的反應，降低壓強，平衡向左移動，C錯誤；在反應裝置中裝入堿石灰，二氧化碳氣體被吸收，平衡向右移動，D正確。
點評：本題是勒沙特列原理應用于生產生活中的實例。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO₂+O₂

2SO₃，下列判斷正確的是

A．2體積SO₂和足量O₂反應,必定生成2體積SO₃

B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C．平衡時SO₂消耗速度必定等于O₂生成的速度

D．平衡時SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某條件下，在2L密閉容器中發生如下反應：2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O₂的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO₂的濃度(mol·L^－¹)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）請在圖中標上對應的反應溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應條件是_______________________。
（2）寫出該反應的平衡常數表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將

_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO₂與SO₂可發生反應，其方程式為：
NO₂(g)＋SO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g) △H>0，將NO₂與SO₂以體積比

置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是     　　。
A、體系壓強保持不變                             B、混合氣體顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數變大，該反應    　　  。
A、一定向正反應方向移動               B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動               D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容的三個密閉容器，N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表。下列敘述正確的是

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃	平衡時反應中的能量變化
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

A．放出熱量a<b<92.4
B．三個容器內反應的平衡常數③>①>②
C．N₂的轉化率①<②
D．達平衡時氨氣的體積分數①>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態
B．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應 A_（_g_）+ B_（_g_）

2C_(g)達到平衡的標志是（）
①A、B、C的分子數比為1∶1∶2
②A、B、C的濃度不再產生變化
③單位時間生成n摩爾 A，同時增加2n摩爾 C
④平衡體系中的壓強不再發生變化
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)

xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，試回答下列有關問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=        ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=        。
(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數為                 。
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)（正反應為放熱反應），能使SO₃的產量增加的措施是（）

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．降低壓強

D．通入氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂

N₂O₄ ΔH<0，在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是

A．溫度130 ℃、壓強 3.03×10⁵ Pa	B．溫度130 ℃、壓強5.05×10⁴ Pa
C．溫度25 ℃、壓強1.01×10⁵ Pa	D．溫度0 ℃、壓強5.05×10⁴ Pa

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