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在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)；△H＞0，在t₁時達(dá)到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是( )。

試題分析：由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此單質(zhì)碘的含量增大，所以選項A正確，答案選A。
點評：外界條件對平衡狀態(tài)的影響主要有溫度、濃度和壓強(qiáng)等，而判斷的主要依據(jù)是勒夏特例原理。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) , 試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵

（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)方向開始建立，達(dá)到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將（填“不變”、“變小”、“變大”）。
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)方向同時建立[即起始時同時投放C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)]，達(dá)到平衡后，試討論：
① 容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量

的取值范圍是。
② 若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均摩爾質(zhì)量（設(shè)定為

₁），分別給出

的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）

₁的取值	的變化
₁＜12
₁＝12	不變
₁＞12

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容的三個密閉容器，N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃	平衡時反應(yīng)中的能量變化
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

A．放出熱量a<b<92.4
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>②
C．N₂的轉(zhuǎn)化率①<②
D．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)①>③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng) A_（_g_）+ B_（_g_）

2C_(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）
①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2
②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化
③單位時間生成n摩爾 A，同時增加2n摩爾 C
④平衡體系中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)

xC(g)達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=        ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=        。
(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為                 。
(3)若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在537℃、101KPa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)達(dá)到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為91%。試回答下列問題：
（1）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時，SO₂的體積分?jǐn)?shù)是        ，容器的體積為           L。
（2）若溫度和容器的容積不變，則平衡時的容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為          KPa。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時，SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為101KPa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使SO₃的產(chǎn)量增加的措施是（）

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．降低壓強(qiáng)

D．通入氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝

。恒容時，溫度升高，H₂濃度增大。下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃OHCO＋2H₂	B．使用催化劑，H₂濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小	D．該反應(yīng)的焓變（ΔH）為負(fù)值