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現有反應X（g）+Y（g）

2Z（g）△H<0。下圖表示從反應開始到ts時達到平衡，在ts時由于條件變化使平衡破壞，到ts時又達平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是

A．增大壓強

B．使用了催化劑

C．降低溫度

D．減小了X或Y的濃度

試題分析：從圖像可知從t₂開始反應物的濃度繼續減小，產物的濃度繼續增大，反應達平衡的時間增大，所以平衡正向移動且速率減小，因此答案選C。
點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。二、平衡圖像 1.出現拐點的圖像：分析依據“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g），達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再次達到平衡時，PCl5的物質的量為（）

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO₂+O₂

2SO₃，下列判斷正確的是

A．2體積SO₂和足量O₂反應,必定生成2體積SO₃

B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

C．平衡時SO₂消耗速度必定等于O₂生成的速度

D．平衡時SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) , 試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是。

A．體系的壓強不再發生變化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵

（2）若上述化學平衡狀態從正反應方向開始建立，達到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內氣體的平均摩爾質量將（填“不變”、“變小”、“變大”）。
（3）若上述化學平衡狀態從正、逆兩反應方向同時建立[即起始時同時投放C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)]，達到平衡后，試討論：
① 容積內氣體混合物的平均摩爾質量

的取值范圍是。
② 若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質的平均摩爾質量（設定為

₁），分別給出

的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）

₁的取值	的變化
₁＜12
₁＝12	不變
₁＞12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的容器中發生反應X(g)+Y(g)

Z(g)(未配平)。溫度為T₀時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．該反應正反應的反應熱ΔH < 0

B．增大壓強，平衡向正反應方向移動

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為62．5%

D．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是( )

圖1 圖2 圖3 圖4

A．圖1表示反應2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)平衡常數K 隨NO物質的量的變化

B．圖2中表示反應2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH > 0的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大

D．據圖4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某條件下，在2L密閉容器中發生如下反應：2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O₂的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO₂的濃度(mol·L^－¹)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）請在圖中標上對應的反應溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應條件是_______________________。
（2）寫出該反應的平衡常數表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將

_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO₂與SO₂可發生反應，其方程式為：
NO₂(g)＋SO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g) △H>0，將NO₂與SO₂以體積比

置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是     　　。
A、體系壓強保持不變                             B、混合氣體顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數變大，該反應    　　  。
A、一定向正反應方向移動               B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動               D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容的三個密閉容器，N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表。下列敘述正確的是

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃	平衡時反應中的能量變化
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

A．放出熱量a<b<92.4
B．三個容器內反應的平衡常數③>①>②
C．N₂的轉化率①<②
D．達平衡時氨氣的體積分數①>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)（正反應為放熱反應），能使SO₃的產量增加的措施是（）

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．降低壓強

D．通入氧氣

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