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下列排列順序正確的是

A．熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S	B．原子半徑：Na＞Mg＞O
C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄	D．金屬性：Na＞Mg＞Ca

試題分析：A中，熱穩定性：HF＞H₂O＞H₂S，故A錯誤；C中，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯誤；D中，金屬性：Ca＞Na＞Mg，故D錯誤，答案選B。
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律中的一些遞變性質，屬于高考常考的考點，該題有一定的綜合性，但難度不大。

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學而優中考專題分類集訓南京大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是

A．Na K Rb

B．N P As

C．Si P Cl

D． O S Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關于此元素的敘述正確的是（）

A．原子半徑比鉀的原子半徑大	B．氯化物難溶于水
C．離子半徑比氯離子半徑大	D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1

B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數與周期數的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。
⑵某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖

，違背了           原理。
⑶F位于          族      區，其基態原子有     種運動狀態。
⑷CD₃中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        ，檢驗E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為       ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為______g·cm^－³(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：下列敘述正確的是：

元素代號	L	M	J	Q	R	T
原子半徑／nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
最高正化合價	+1	+2	+3	+6	+2	不常見
負化合價	無	無	無	-2	無	-2

A. T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體
B. L、M、J的單質與水反應的速率：J＞M＞L
C. J的最高價氧化物及其對應的水化物均具有兩性
D. L、Q、T形成的簡單離子的半徑：Q＞L＞T

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在

H、

Mg、

Mg和

Cu中共有______種元素_______種原子，中子數最多的是________。微粒²³₁₁Na⁺中的質子數是__ _，中子數是_____，核外電子數是__ __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、
Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為_________。
（4）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_______ ______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y^2-與Z⁺的核外電子層結構相同。下列化合物中同時存在離子鍵和共價鍵的是：

A．Z₂Y

B．Z₂Y₂

C．X₂Y₂

D．ZYX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結構相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質可制造芯片；又知 C、D的單質都能與強堿溶液反應。
（1）寫出: A      D      （元素符號），乙          （化學式）
（2）E元素在周期表中的位置是第     周期，第     族。
（3）畫出B的原子結構示意圖                   ；
（4）C單質與NaOH溶液反應的離子方程式                                ；
（5）舉出C單質在工業上的一種重要用途（必須用化學方程式表示）              。

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