Question

A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結構相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質可制造芯片；又知 C、D的單質都能與強堿溶液反應。
（1）寫出: A      D      （元素符號），乙          （化學式 ）
（2）E元素在周期表中的位置是第     周期，第     族。
（3）畫出B的原子結構示意圖                   ；
（4）C單質與NaOH溶液反應的離子方程式                                ；
（5）舉出C單質在工業上的一種重要用途（必須用化學方程式表示）              。

Answer 1

（10分）
（1）O  Si， Na₂O₂ （2）3， ⅥA。  各  1分
（3） ； 1分
（4） 2Al+2OH^-+6H₂O = 2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑；---2分
（5） 2Al + Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe 或4Al + 3MnO₂2Al₂O₃+3Mn    2分。

試題分析：由高純度的D單質可制造芯片，得知D為Si元素。C、D的單質都能與強堿溶液反應，得知C為Al元素。A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結構相同，得知A為O元素，B為Na元素。A 與E同主族，得知E為S元素。
（1）A為O元素，D為Si元素。乙為Na₂O₂。
（2）E為S元素，在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族。
（3）B為Na元素，原子結構示意圖為。
（4）C為Al元素，與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O = 2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑。
（5）C為Al元素，其單質可以用來焊接鐵軌和制取金屬單質，方程式為2Al + Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，4Al + 3MnO₂2Al₂O₃+3Mn。
點評：本題考查元素位置結構性質關系及應用，題目難度中等，本題側重于電子式的書寫，學習中注意把握書寫要點。